题目内容
体积均为100ml,物质的量浓度都为3mol/l的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为3:4,则铝的质量为
| A．2.7g | B．3.6g | C．4.8g | D．7.2g |
D
铝与酸碱反应的离子方程式为：
①2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ ② 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
现在提供的氢离子为0.6mol、OH—为0.3mol，当铝均不足时，生成氢气的体积比为3:3,而当铝均过量时，生成氢气的体积比为3:4.5，而题目中所生成氢气的体积比为3:4,可知，铝相对与碱不足，相对于酸过量：
则由①反应可得：铝与酸产生的氢气为：0.3mol
则由②反应可得：与碱反应产生的氢气为0.4mol，进而可得出铝的质量为：0.4×
×27=7.2g
故答案为D
①2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ ② 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
现在提供的氢离子为0.6mol、OH—为0.3mol，当铝均不足时，生成氢气的体积比为3:3,而当铝均过量时，生成氢气的体积比为3:4.5，而题目中所生成氢气的体积比为3:4,可知，铝相对与碱不足，相对于酸过量：
则由①反应可得：铝与酸产生的氢气为：0.3mol
则由②反应可得：与碱反应产生的氢气为0.4mol，进而可得出铝的质量为：0.4×
×27=7.2g故答案为D
练习册系列答案
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mol