题目内容

既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3；②Al(OH)3；③Al ；④Al2O3；
A．①②④B．①③④C．②③④D．全部
D
①NaHCO3含有碳酸氢根离子，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
②Al(OH)3显两性，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
③Al 在周期表中金属和非金属的分界线处，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
④Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。故选D。
练习册系列答案
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（10分）向20mL AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：

（1）A点表示的意义是                                                  。
（2）B点表示的意义是                                                  。
（3）假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为          
（写出计算过程）。
向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度（mol/L）   （   ）
A  2a-b           B  ( b-a)/ 3        C  (3b-5a)/ 3           D  ( 4a-3b) /3
用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是(　　)
A．等于2.24LB．等于1.12L
C．大于1.12LD．小于1.12L
（9分）把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L－1盐酸中，恰好完全反应。试计算：
（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。
（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。
向含2mol KAl(SO4)2的溶液中加入2L 3.5mol/LNaOH溶液，则铝元素的存在形式有
A．全部为AlO2—B．全部为Al(OH)3C．Al(OH)3和AlO2—D．Al(OH)3和Al3+
体积均为100ml,物质的量浓度都为3mol/l的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为3:4,则铝的质量为
A．2.7gB．3.6gC．4.8gD．7.2g
（10分）将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：

　　⑴ 求原合金中镁、铝的质量?
⑵ 求盐酸的物质的量浓度？
两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1︰2，两份铝屑中参加反应的铝的质量比为（ ）
A．1︰1B．1︰2C．1︰3D．2︰1

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