a g Mg.Al合金完全溶解在C1 mol·L-1.V1L HCl溶液中.产生b g H2.再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1.V2 L NaOH溶液.恰好使沉淀达到最大值.且沉淀质量为d g.下列关系错误的是A．d= a+17b B．C1=C2V2/V1C．铝为 /9 molD．与金属反应后剩余盐酸为mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

a g Mg、Al合金完全溶解在C₁ mol·L^-1、V₁L HCl溶液中，产生b g H₂。再向反应后的溶液中加入C₂mol·L^-1、V₂L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。
下列关系错误的是

A．d="a+17b"	B．C₁=C₂V₂/V₁
C．铝为 (24b-a)/9 mol	D．与金属反应后剩余盐酸为mol

CD

略

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体积均为100ml,物质的量浓度都为3mol/l的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为3:4,则铝的质量为

不能发生铝热反应的是（）

某无色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba²^＋、Al³^＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实

验完成下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是______________________。
(2)一定存在的离子是______________________。
(3)判断沉淀乙成分的方法是________________________。
(4)写出有关离子方程式
实验①_________________________________。
实验②________________________________。
(5)实验③生成的气体是_________________________。

两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1︰2，两份铝屑中参加反应的铝的质量比为（）

足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为

在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H₂SO₄溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（）

（10分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L^-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请回答下列各题：
（1）写出①中发生铝热反应的化学方程式                            。
（2）写出③中所发生的各反应的离子方程式是                           。
（3）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg²⁺）为           mol·L^-1，c（Fe²⁺）
为            mol·L^-1。

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn（NH₃）₄]²^＋。回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________________________。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______________。
①硫酸铝和氢氧化钠　②硫酸铝和氨水　③硫酸锌和氢氧化钠　④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：______________________________。