题目内容

下列叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应速率总是大于吸热反应速率
C．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
D
略
练习册系列答案
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（4分）工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H2，根据所学的知识判断：
已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g)   ΔH=+233.8kJ·mol-1    ΔS=279J?K-1?mol-1
Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)    ΔH=+98kJ·mol-1     ΔS=144.2J?K-1?mol-1
问：那一种还原剂可使反应自发进行的温度低？（要求计算过程）（保留三位有效数字）
已知下列热化学方程式，且b> a。
Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（s）  △H ＝－a kJ·mol－1                         
Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）  △H ＝－b kJ·mol－1
由此可知反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓变为 
A．－（b-a） kJ·mol－1B．+（b-a） kJ·mol－1
C．(b-a) kJ·mol－1D．(b+a)kJ·mol－1
下列反应肯定属于吸热反应的是（     ）
A．水分解成氢气和氧气B．葡萄酿酒
C．二氧化硫催化氧化成三氧化硫D．稀硝酸和稀氢氧化钠溶液反应
下列有关能量转化的认识，不正确的是
A．植物的光合作用使得太阳能转化为化学能
B．人类使用照明设备是将电能转化为光能
C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能
下列说法或表示正确的是                                                                     （   ）
A．将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多
B．由“C（石墨）C（金刚石）；·mol－1可知金刚石比石墨稳定
C．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：
H＋＋OH－H2O（1）；·mol－1
D．在25℃、101 kPa时，1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则：
2H2O（1）    2H2（g）＋O2（g）；·mol－1
已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g) ==2Al2O3(s)；△H=－2834.9 kJ/mol；
②4Al(s)+2O3(g) ==2Al2O3(s)；△H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是（   ）
A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应
B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应
C．O2比O3稳定，3O2(g)="=" 2O3(g)△H=－284.2 kJ/mol
D．O2比O3稳定，3O2(g)="=" 2O3(g)△H="+284.2" kJ/mol
下列说法中有明显错误的是
A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
C．干冰升华这一过程中，△S＞0
D．对于反应：CO (g)+H2O (g) CO2 (g)+H2 (g)，恒容时，温度升高，H2浓度增大，则该正反应的焓变为正值
下列有关能量转换的说法正确的是
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．电灯工作时，电能全部转化为光能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程

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