已知25℃.101kPa条件下:①4Al(s)+3O2(g) ==2Al2O3(s),△H=-2834.9 kJ/mol,②4Al(s)+2O3(g) ==2Al2O3(s),△H=-3119.1 kJ/mol.由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3的能量低.由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3的能量高.由O2变O3为吸热反应C．O2比O3稳定.3O2(g)= 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O₂(g) ==2Al₂O₃(s)；△H=－2834.9 kJ/mol；
②4Al(s)+2O₃(g) ==2Al₂O₃(s)；△H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是（）

A．等质量的O₂比O₃的能量低，由O₂变O₃为放热反应

B．等质量的O₂比O₃的能量高，由O₂变O₃为吸热反应

C．O₂比O₃稳定，3O₂(g)="=" 2O₃(g)△H=－284.2 kJ/mol

D．O₂比O₃稳定，3O₂(g)="=" 2O₃(g)△H="+284.2" kJ/mol

D

略

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20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。

⑴图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是______（选填“A”、“B”或“C”）；
⑵图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的
热化学方程式：___________________________________；
⑶下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P－P	P－O	O＝O	P＝O
键能/ kJ·mol^–1	198	360	498	X

已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀结构如下图所示，
则上表中X＝_______________。

⑷0.5mol白磷（P₄）与O₂完全反应生成固态P₄O₆放出的热量为___________kJ。

（12分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用__▲__能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知8 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式________▲_______________。
（2）从能量的角度看，断开化学键要 ▲__ ，形成化学键要 ▲__ 。已知拆开1 mol H－H键、1 molN≡N、1 mol N－H键分别需要吸收的能量为436 .4kJ、941.3 kJ、390.5 kJ。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH₃需要 ▲__（填“放出”或“吸收”）▲__ kJ的热量。
（3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在下列甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为▲_______，溶液中的阳离子向_▲___极移动；乙中铁电极的电极反应式为__▲___，发生_▲___反应（填“氧化”或“还原”）。

（10分）下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是                                  。
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是       （填字母）。
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）  △H = —1266．8kJ／mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）         △H=" " +180．5 kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：       ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=     。
（3）已知：

   △H= —92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有       。（填字母）
A．升高温度         B．使用催化剂        C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6％，此时H₂的转化率为        。

实验室制取下列气体，其反应放热的是（）

A．氯化铵和氢氧化钙制氨气	B．由乙醇制C₂H₄
C．由电石制C₂H₂	D．由氯酸钾制O₂

下列叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应速率总是大于吸热反应速率

C．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

下列属于放热反应的是

A．浓硫酸的稀释	B．铝热反应
C．氢气还原氧化铜	D．Ba(OH)₂·2H₂O和NH₄Cl（固体）混合

已知白磷和红磷在一定条件下可以互相转化。25^OC 101kPa时，将等质量的白磷和红磷分别完全燃烧，其中白磷放出的热量多，由此判断，下列说法正确的是

A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷高

B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷高

D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷低

关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应“A₂（g）+B₂（g）

2AB₃（g）”的ΔH大于0

B．图②是在电解氯化铜稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体的物质的量之比一定为1：1

C．图③表示可逆反应“CO（g） + H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）”中的ΔH大于0

D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+B（g）

3C（g）+D（s）的影响，甲的压强大