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下列反应肯定属于吸热反应的是( )
A.水分解成氢气和氧气
B.葡萄酿酒
C.二氧化硫催化氧化成三氧化硫
D.稀硝酸和稀氢氧化钠溶液反应
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A
略
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Ⅰ.已知测定中和热的实验步骤如下:①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测量温度 ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度; ③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答:
(1)NaOH溶液稍过量的原因
。
(2)加入NaOH溶液的正确操作是
(
填字母)。
A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
。
(4)设溶液的密度均为1g·cm
-3
,中和后溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)
-1
,请根据实验数据求出中和热为
写出该反应的热化学方程式_________
(5)若将含0.5 mol H
2
SO
4
的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量
(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3 kJ,原因是
Ⅱ.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下操作:
A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B.用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴酚酞作指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中用蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中,调节液面使开始读数为V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至溶液恰好由红色变为无色时,记下读数为V2 mL
试填空:
(1)正确操作步骤的顺序是
(用字母表示)。
(2)观察滴定管液面的高度时应注意
(3)E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是
。
(4)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤,使测定的浓度_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”),原因是
(5)该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。
(4分)已知25℃、101kpa时,一些物质的燃烧热为:
化学式
CO(g)
H
2
(g)
CH
3
OH(l)
△
H
/(KJ/mol)
-283.0
-285.8
-726.5
(1)写出该条件下CH
3
OH(l)完全燃烧的热化学方程式:
。
(2)根据盖斯定律完成下列热化学方程式CO(g)+ 2H
2
(g)= CH
3
OH(l) △
H
=
下列反应的能量变化与其他三项不相同的是
A.铝粉与氧化铁的反应
B.氯化铵与消石灰的反应
C.锌片与稀硫酸反应
D.钠与冷水反应
在测定中和热的实验中,下列说法正确的是
A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率,减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用0.5mol·L
-1
NaOH溶液分别与0.5 mol·L
-1
的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
实验室制取下列气体,其反应放热的是( )
A.氯化铵和氢氧化钙制氨气
B.由乙醇制C
2
H
4
C.由电石制C
2
H
2
D.由氯酸钾制O
2
下列叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应速率总是大于吸热反应速率
C.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
已知白磷和红磷在一定条件下可以互相转化。25
O
C 101kPa时,将等质量的白磷和红磷分别完全燃烧,其中白磷放出的热量多,由此判断,下列说法正确的是
A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量的红磷能量比白磷高
B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低
C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷高
D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量的红磷能量比白磷低
下列说法或表示方法不正确的是
A.燃料的燃烧反应都是放热反应
B.绿色植物进行光合作用时,能把光能转化为化学能
C.分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小,与分子间作用力无关
D.已知:N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g) △H="-92.4" kJ·mol
-1
,则说明相同条件下,在密闭容器中,1 mol N
2
和3 mol H
2
混合充分反应后放热92.4 kJ
关 闭
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