题目内容
【题目】在一个容积为2L的密闭容器中,加入0.8molA2气体和0.6molB2气体,一定条件下发生如下反应:A2(g)+ B2(g)2AB(g)ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列说法不正确的是
A.图中a点的值为0.15
B.该反应的平衡常数K=0.03
C.温度升高,平衡常数K值减小
D.平衡时A2的转化率为62.5%
【答案】B
【解析】
试题分析:A、当AB的浓度改变0.5 molL-1,由方程式A2(g)+B2(g)2AB(g)知,A2的浓度改变为0.25molL-1,所以a=(0.4-0.25)molL-1=0.15molL-1,即图中a点的值为0.15,故A正确;B、当AB的浓度改变0.5 molL-1,由方程式知,B2的浓度改变为0.25molL-1,所以平衡时B2的浓度为=(0.3-0.25)molL-1=0.05molL-1,K===,故B错误;C、已知A2(g)+B2(g)2AB(g)释放出热量即△H<0,所以温度升高,平衡逆移,平衡常数K值减小,故C正确;D、当AB的浓度改变0.5 molL-1,由方程式知,A2的浓度改变为0.25molL-1,已知A2的初始量为0.4molL-1,所以平衡时A2的转化率为×100%=62.5%,故D正确;故选B。
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