Question

【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2的是（ ）

A．3S+6NaOH=2Na2S＋Na2SO3+3H2O

B．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2

C．I2+2NaClO=2NaIO3+C12

D．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．在反应3S+6NaOH=2Na2S＋Na2SO3 +3H2O中，3molS参加反应，1molS作还原剂，2molS作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故A错误；B．在反应2CH3COOH + Ca(ClO)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2中，没有元素的化合价的变化，即没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B错误；C．在反应I2+2NaClO=2NaIO3+C12中，碘元素化合价升高，I2做还原剂、氯元素化合价降低，NaClO做氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；D．在反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O中，当有4molHCl参加反应时，1molMnO2做氧化剂、2molHCl做还原剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，故D正确。故选D。