[题目]区分晶体和非晶体的最科学的方法是A．测固体的熔点 B．看固体是否易被压缩C．对固体进行X射线衍射实验 D．比较固体的导热性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】区分晶体和非晶体的最科学的方法是

A．测固体的熔点 B．看固体是否易被压缩

C．对固体进行X射线衍射实验 D．比较固体的导热性

【答案】C

【解析】

试题分析：晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，有些晶体不能导电，所以不能通过测固体的熔点、看固体是否易被压缩、比较固体的导热性来判断，故选C。

练习册系列答案

A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol

【题目】下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是(　　)

A. 元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化

B. 核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质

C. 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区

D. 元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素

【题目】X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为和，Y+和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子的最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z

C．离子半径：> Y+> D．原子序数：X>Y>Z

【题目】钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：

已知：

① 钨酸酸性很弱，难溶于水

② 完全沉淀离子的pH值：SiO32--为8，WO42--为5

③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨

（1）74W在周期表的位置是第________周期。

（2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_________________。

（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）_____________。

调节pH可选用的试剂是：__________（填写字母序号）。

A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液

（4）母液中加入盐酸的离子方程式为____________________。

检验沉淀C是否洗涤干净的操作是：_______________________

（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而须用氢气作还原剂的原因是：______________________________

将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp(CaWO4) =1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7，当溶液中WO42－恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中等于_________________

【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是

①C(s)+O2(g)═CO(g)△H1；C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2

②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H3；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H4

③CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H5；CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H6

A．② B．①② C．①③ D．②③

【题目】下列关于晶体与非晶体的说法正确的是

A．晶体一定比非晶体的熔点高

B．晶体有自范性但排列无序

C．非晶体无自范性而且排列无序

D．固体SiO2一定是晶体

【题目】【百强校·2016届山西大学附中12月月考】已知热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H1= +218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)

假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）

【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）某温度时，Kw=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L，则该溶液呈性。

（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.0

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子(H+)能力最强的是

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是；

将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 (填编号)。

A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH

③据上表数据，请计算0.1mol/L的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子浓度。

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡移动原理解释其原因 (写离子方程式并用必要的文字说明)。

（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系。

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