Question

【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）某温度时，Kw=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L，则该溶液呈 性。

（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.0

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子(H+)能力最强的是

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 ；

将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 (填编号)。

A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH

③据上表数据，请计算0.1mol/L的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子浓度 。

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡移动原理解释其原因 (写离子方程式并用必要的文字说明)。

（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系 。

Answer 1

【答案】（1）碱(1分)

（2）①CO32-(1分)②D(1分)A(1分)③1.0×10-3mol/L

④因为CO32-会结合反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO生成的H+，使平衡向右移动

（3）c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)(2分)

【解析】

试题分析：

（1）某温度时，Kw=1.0×10-12，则中性溶液的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-6mol/L，则c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液呈碱性。

（2）①酸越弱，弱酸根离子水解程度越大。相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大，根据溶液pH知，CO32-的水解程度最大，则CO32-结合质子能力最强；②酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据表中数据知，酸性最强的酸是CH3COOH、酸性最弱的酸是C6H5OH；加水稀释促进弱酸电离，相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸的pH变化越小，酸性最弱的酸是C6H5OH，则pH变化最小的是C6H5OH；③据酸对应钠盐的pH可知，0.1 mol·L－1的NaCN溶液的pH=11，溶液中的c(OH-)=1.0×10-3mol/L。因此时溶液中的氢氧根离子全部来自于水电离，则水电离出的氢氧根离子浓度c(OH-)=1.0×10-3mol/L。④HClO和碳酸钠不反应，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大，因为CO32-会结合反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO生成的H+，使平衡向右移动。

（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，次氯酸根水解溶液呈碱性，则离子浓度的大小关系为c(Na+) > c(ClO-) > c(OH-) > c(H+)。