题目内容
【题目】【百强校·2016届山西大学附中12月月考】已知热化学方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H1= +218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol-1(反应Ⅱ)
假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是 ( )
【答案】C
【解析】反应Ⅰ为吸热反应,反应Ⅱ为放热反应,则A、D错误,因为两图中生成物总能量高于反应物总能量,由题意知:反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则反应Ⅱ的活化能较大,则B错误、C正确,故选C。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目