题目内容
已知2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g)；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH3，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：
该时间内平均反应速率v(N2)＝________
达到平衡状态后，下列说法正确的是：________
a．通过改变反应条件可使现有平衡移动
b．NH3的分解速率和合成速率相等
c．NH3不再分解了
d．通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和H2
答案：
解析：
解析：
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0.01 moll－1min－1 ab |
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2NH3（g）△H＜0，则该反应的△H为（ ）
2 及固体催化剂,使之反应.已知:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H="-92.2" kJ·mol-1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80%.
2HCN(g) + 6H2O(g)反应中，已知v
(HCN) = n mol/(L·min)，且v(O2) = m mol/(L·min)，则m与n的关系正确的是
B．
C．
D．m = 2n
2NH3(g)；△H=-92.2
kJ·mol-1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80%.