用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验.下列说法不合理的是( ) A．若品红溶液①褪色.则说明产物中含有SO2 B．若溴水褪色.则说明SO2具有还原性 C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡.则说明Na2S2O3只作氧化剂 D．若品红溶液②不褪色.Na2SiO3溶液中出现白色浑浊.则说明亚硫酸比碳酸的酸性强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是(　　)

A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO₂

B．若溴水褪色，则说明SO₂具有还原性

C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na₂S₂O₃只作氧化剂

D．若品红溶液②不褪色、Na₂SiO₃溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强

解析：选C　A项，SO₂能使品红溶液褪色；B项，SO₂使溴水褪色表现还原性；C项烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na₂S₂O₃既作氧化剂又作还原剂；D项品红溶液②不褪色说明没有SO₂，Na₂SiO₃溶液中出现白色浑浊说明有CO₂，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。

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加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是

A．聚丙烯的链节是—CH₂—CH₂—CH₂—

B．装置乙的试管中可收集到芳香烃

C．装置丙中可得到卤代烃

D．最后收集的气体可做燃料

下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　)

A．在高温条件下，用H₂还原MgO制备单质Mg

B．在通电条件下，电解熔融Al₂O₃制备单质Al

C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

下列物质转化在给定条件下能实现的是(　　)

A．Al₂O₃NaAlO₂(aq)Al(OH)₃

B．SSO₃H₂SO₄

C．饱和NaCl(aq)NaHCO₃Na₂CO₃

D．Fe₂O₃FeCl₃(aq)无水FeCl₃

在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38

回答下列问题：

(1)FeCl₃蚀刻铜箔反应的离子方程式为________________________________________；

(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是__________________，分离得到固体的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是___________________________________；

(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________________；

(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(列式计算)

下列化学实验事实及其结论都正确的是(　　)

选项	实验事实	结论
A	将SO₂通入含HClO的溶液中生成H₂SO₄	HClO的酸性比H₂SO₄强
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C	SiO₂可以和NaOH溶液及HF溶液反应	SiO₂属于两性氧化物
D	将SO₂通入溴水中，溴水褪色	SO₂具有还原性

仅用下表提供的实验操作或玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能够达到相应实验目的的是(　　)

选项	实验操作或玻璃仪器	实验目的
A	酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶	用0.01 mol/L的稀盐酸标定未知NaOH溶液的浓度
B	分液漏斗、锥形瓶、干燥管、导管、集气瓶	用碱石灰和浓氨水制备少量NH₃
C	将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水中，石灰水变浑浊	检验气体产物中CO₂的存在
D	向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀	检验SO的存在

下列关于卤代烃的叙述中正确的是

(　　)

A．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体

B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应

C．所有卤代烃都含有卤原子

D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的

分子式为C₁₀H₂₀O₂的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程：

符合上述条件的酯的结构可有(　　)

A．2种 B．4种

C．6种 D．8种

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