Question

【题目】如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）
①2：7 ②5：4 ③4：5 ④7：2．

A.①②
B.③④
C.②④
D.①③

Answer 1

【答案】C
【解析】解：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，设空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，
若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2H2+O2 2H2O可知，氧气为2mol× = mol，故氢气为3mol﹣ mol= mol，故H2、O2的体积比为 mol： mol=7：2；
若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，由2H2+O2 2H2O可知，氢气为2mol× = mol，故氢气为3mol﹣ mol= mol，故H2、O2的体积比为 mol： mol=5：4，
所以原来H2、O2的体积比最接近的为②④，
故选C．