Question

【题目】600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＞0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%
B.反应进行到10min至15min时，曲线发生变化可能是因为升高了温度
C.反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气
D.在15min～20min、25min～30min内时反应处于平衡状态

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．根据图像曲线变化可知，第一次达到平衡时二氧化硫的物质的量为0.16mol，则二氧化硫的转化率为 ×100%=20%，故A错误； B．由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，且平衡仍向正反应方向移动，可为缩小容器体积，增大压强，也可是加入催化剂，反应速率增大，因反应还没有达到平衡，也可能为升高温度，故B正确；
C．由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大氧气的浓度，故C正确；
D．在10﹣15min和20﹣25min的时间变化都为5min，三氧化硫、氧气和二氧化硫物质的量保持不变，反应达到平衡状态，故D正确；
故选A．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．