题目内容
【题目】某温度下，水的离子积常数为1×10﹣12 ， 在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH= ， 0.1mol/L的NaOH溶液pH= ， 若将两者按体积比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，则混合液的pH值约为 ．
【答案】1；11；10
【解析】解答：某温度下Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣12 ， 0.1mol/L的HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，该盐酸的pH=﹣lgc（H+）=1； 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，c（H+）= 
=10﹣11mol/L，该温度下，在0.1mol/L的氢氧化钠溶液中c（H+）=10﹣11mol/L，pH=﹣lgc（H+）=11；
若将两者按体积比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，由于二者浓度相同，则混合液中氢氧化钠过量，混合液显示碱性，溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH﹣）= 
mol/L=0.01mol/L，该温度下c（OH﹣）=0.01mol/L的溶液中c（H+）= 
=10﹣10mol/L，则混合液的pH值约为
：pH=﹣lgc（H+）=10，
所以答案为：1；11；10．
分析：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
【题目】某学生小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸（0.1000mol/L）溶液润洗2遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，也用该盐酸溶液润洗2遍；从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中．
②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测NaOH溶液润洗2遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定并用pH计记录pH变化．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数．再继续滴定，并记录pH至无明显变化为止．
重复上述取样、滴定工作2次，记录每次实验所用碱溶液体积．
回答下列问题：
（1）图1中有2根滴定管，其中（选填“a”、“b”）是酸式滴定管．
（2）滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察（选填“a”、“b”）．
a．锥形瓶内溶液颜色的变化 b．滴定管内液面的变化
（3）该小组在步骤①中有一个明显的错误操作，由此造成测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的（选填“a”、“b”）．
（5）有关数据记录如下：
实验序号 | 盐酸标准液体积（mL） | 所消耗氢氧化钠标准液的体积（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 |
2 | 20.00 | 2.00 | 22.00 |
3 | 20.00 | 1.00 | 20.80 |
则该小组计算得到NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L．
