题目内容
【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓） 
Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓
D.向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO+SO2+H2O=SO32－+2HClO
【答案】C
【解析】A.盐酸是强酸，完全电离，浓盐酸要写离子形式，因此实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4H++2Cl- 
Mn2++Cl2↑+2H2O，A不符合题意；
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，要以不足量的NaOH为标准，离子方程式是：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，B不符合题意；
C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性,反应产生硫酸钡、硫酸钠和水，反应的离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，C符合题意；
D. 向次氯酸钠溶液中通入SO2 ， 由于SO2有还原性，次氯酸根离子有氧化性，会发生氧化还原反应，产生SO42-、Cl- ， 反应的离子方程式是：ClO－+H2O+ SO2= SO42-+2H++Cl- ， D不符合题意；
所以答案是：C
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