[题目]下列微粒中.与OH-具有相同质子数的是:A.Cl-B.F-C.Na+D.NH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列微粒中，与OH-具有相同质子数的是:

A.Cl-B.F-C.Na+D.NH3

【答案】B

【解析】

OH-中质子数为各元素的质子数之和，一个OH-中的质子数是9个；

A．Cl-的质子数为17，故A错误；

B．F-的质子数为9，故B正确；

C．Na+的质子数为11，故C错误；

D．NH3的质子数为10，故D错误；

故答案为B。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白:

（1）元素⑦在周期表中的位置可表示为_______。

（2）①~⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_______ (填化学式)。

（3）④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。

（4）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

（5）为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。

A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

（6）铁元素处在周期表第四周期第Ⅷ族,它在地壳中含量仅次于铝。全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失。钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应是_______。

【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是（　　）
A.提高反应温度
B.移出部分CO2
C.加入合适的催化剂
D.减小容器的容积

【题目】有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是

A. M 的名称是2一甲基一丁烷

B. N在NaOH 的水溶液中发生消去反应生成Q

C. Q分子中所有的碳原子一定共面

D. N 的同分异构体有7 种(不考虑立体异构，不包括本身)

【题目】在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知碳元素的质量分数为84%，则混合物中氧元素的质量分数是（）

A. 9% B. 8% C. 7% D. 12%

【题目】用如图所示装置研究电化学腐蚀及防护。关于I和II的叙述正确的是

A. 负极反应均是Fe－2e → Fe2+

B. 正极反应均是O2＋2H2O＋4e → 4OH－

C. 均是化学能转变为电能

D. 铁均被保护

【题目】氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。完成下列填空：

（1）工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的______极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为________；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了_____（填物质名称）。

（2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应中，氯气是______（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2 mol电子，则在标准状况下可以得到_______L氯气。

（3）实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因。___________

（4）有机化工中会利用反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋Q（Q＞0）来产生氯气。向5 L的密闭容器中加入0.5 mol HCl与0.2 mol O2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示。0～8 min时Cl2的平均反应速率为_________________。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是__________。

a．降低温度 b．增大压强 c．加入HCl

【题目】淀粉酶、DNA和纤维素共有的化学元素是

A. C，H，0 B. C，H，0，N C. C，H，0，N，P，S D. C，H，0，N，P

【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
（1）实验过程中铜网出现色和色交替的现象．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同，其中甲中装的是热水，乙中装的是冷水．他们的作用依次为，．

试题分类