题目内容
【题目】下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白:
（1）元素⑦在周期表中的位置可表示为_______。
（2）①~⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_______ (填化学式)。
（3）④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。
（4）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
（5）为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。
A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
（6）铁元素处在周期表第四周期第Ⅷ族,它在地壳中含量仅次于铝。全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失。钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应是_______。
【答案】 第三周期VA族 HClO4 HF>HC1>H2S Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O BC Fe-2e-=Fe2+
【解析】根据由元素在周期表中位置可知：①~⑩元素分别为：氢、氮、氟、钠、铝、磷、硫、氯、氩；含氧酸最强的酸为高氯酸，氢化物最稳定的为氟化氢，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水；根据金属性比较规律进行钠与铝元素的金属性比较；铁发生电化学腐蚀时，在负极发生氧化反应，据以上分析解答。
根据由元素在周期表中位置可知：①~⑩元素分别为：氢、氮、氟、钠、铝、磷、硫、氯、氩。
（1）元素⑦为磷元素，核电荷数为15，在周期表中的位置可表示为第三周期VA族；正确答案：第三周期VA族。
（2）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4 ；正确答案： HClO4。
（3）④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物分别为：HF、H2S、HC1，元素的原子半径越小，非金属性就越强，氢化物越稳定，原子半径：S>C1>F，所以稳定性由大到小的顺序是HF>HC1>H2S；正确答案：HF>HC1>H2S。
（4）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；正确答案： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
（5）比较两种元素的单质的熔点、沸点高低，属于物理性质，而金属性属于化学性质，不能比较，A错误；钠与冷水剧烈反应，而铝与冷水不反应，钠的金属性强于铝，B正确；钠元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，属于强碱，而铝元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，属于弱碱，所以钠的金属性强于铝，C正确；正确选项BC。
（6）钢铁发生电化学腐蚀时,铁做负极，失电子，发生氧化反应，负极反应是Fe-2e-=Fe2+；正确答案：Fe-2e-=Fe2+。
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