题目内容

12．有镁、铝混合粉末25.5克，将它完全溶于600ml 5mol/L的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（　　）
A．1000 mlB．500 mlC．1500 mlD．100 ml

分析 加入2mol/L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒计算氢氧化钠的物质的量，进而计算所需体积．

解答 解：要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为NaCl溶液，
根据钠离子与氯离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.6L×5mol/L=3mol，
所以需氢氧化钠溶液的体积为：$\frac{3mol}{2mol/L}$=1.5L=1500mL，
故选C．

点评 本题考查混合物反应的计算算，题目难度中等，明确酸碱恰好中和时沉淀质量最大及氢氧化铝能溶于强碱时解答本题的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．

练习册系列答案
相关题目
2．几位同学设计实验观察铜与浓硫酸的反应，检验生成的气体的性质．甲设
计了如图1所示的装置，在大试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把产生的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）试管b中的现象是紫色溶液变红色，通过试管a、b的现象得出的结论是SO2是一种酸性气体，具有漂白性（能漂白品红）．
（3）乙同学认为甲同学的设计不能全面体现SO2的性质，他打算增加试管进行其它实验．以下为增加的试管中盛放的试剂：A．澄清石灰水  B．KMnO4（aq） C．氢硫酸请你帮助乙同学作出选择，在横线上先写出字母，再用文字简单说明实验的目的．B，验证SO2的还原性；C，验证SO2的氧化性
（4）丙同学评价甲同学的实验装置既有优点也有不足，优点是使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生，不足之处改进的具体措施是把尾气通入NaOH溶液中．
（5）若把图1中大试管的浓硫酸换成稀硝酸，试管a和b作如图2改变（其中a装满水，b空置），则在大试管中发生的反应的离子方程式为3Cu2++8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，试管a的作用是除去NO2，排水法收集纯净的NO．
3．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室可以在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸，按图1所示（挟持和加热仪器略去）连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）浓硫酸的主要作用是①催化剂，②吸水剂．
（2）试管B中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，B中通蒸气的导管 不能插入溶液中目的是防止倒吸．
（3）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（4）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．由于乙醇和乙酸的沸点较低，易挥发，在反应过程中会有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠．图2是对图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图．

请回答：
①操作1需要分离出透明的不溶于水的油状液体，该操作名称为分液．
②操作2常用于分离沸点不同且互溶的液体，该操作名称为蒸馏，得到的物质W的名称为乙醇．
③试剂C可以选用下列的A（填序号）．
A．H2SO4         B．CO2        C．NaOH       D．NaCl
④写出W在炽热铜丝下发生的催化氧化的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
20．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（　　）
A．2甲基丙烷的二氯代产物有2种（不考虑立体异构）
B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体
C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃
7．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是（　　）
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023
②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
④2molSO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×1023
⑤2.9g2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023（2CaSO4•H2O相对分子质量为290）
⑥1mol羟基中电子数为10NA．
A．②③④⑤⑥B．①③④⑤C．①②③④⑤D．③④⑤
17．核电是一种高效能源，也是一种高危能源．例如会泄露出${\;}_{53}^{131}$I，当达一定浓度时，会对人体有伤害．${\;}_{53}^{131}$I中质子数比中子数少（　　）
A．131B．53C．25D．78
4．无水CuSO4在500℃以上按下式分解：CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑，某同学为测定一定量的CuSO4受热分解所产生的SO3、SO2、O2的物质的量，从而通过计算来确定该条件下CuSO4分解方程式中各物质的化学计量数．实验的主要仪器如下：

实验所测得数据及有关事项如下：
a．准确称取6.40g无水CuSO4；            
b．装置C在实验结束时增重2.88g；
c．实验结束后，测量量筒中水的体积后，折算成排出水的气体的体积（标准状况下）为224mL．
（1）按装置从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为①③④⑥⑤②（用圆圈内数字表示，不重复使用）．
（2）实验前，还须向盛满水的D装置中通入O2（所需的O2另用其他方法制取）使之达到饱和，这样操作的目的是降低O2在水中的溶解度，减少实验误差．
（3）假设CuSO4完全分解且所有气体全被吸收或排出，通过题中所给的数据计算，CuSO4完全分解所得SO3的物质的量是0.02mol，该条件下无水CuSO4分解的化学方程式是4CuSO4$\frac{\underline{\;500℃以上\;}}{\;}$4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑．
（4）若将A中分解所得的混合气直接导入一定量的NaOH溶液中，当酸性气体恰好完全被吸收，而仍有氧气逸出时，则溶液中离子浓度之间的关系可能为bcd（填序号）．
a、c（SO42-）=c（SO32-）                
b、c（OH-）=c（H+）
c、c（Na+）＞c（SO42-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
d、c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
1．下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（　　）
A．+4价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应
B．单质在加热时都能与氧气反应
C．氧化物都能溶于水生成相应的酸
D．碳和硅两种元素都有能导电的单质
14．A、B、C、D、E是高中常见的化学物质，它们间的反应关系如图所示：

（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，写出该反应的离子方程式Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．   
（2）A是2：1型的离子化合物，B是正盐溶液，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B以物质的量之比为3：1恰好完全反应，推知A、B的化学式为Na2O2、Al2（SO4）3．

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