题目内容

能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三种无色溶液区分开的一种试剂是（　　）
A．Ba（OH）2溶液B．紫色石蕊试液
C．CaCl2溶液D．盐酸
A．三种溶液与Ba（OH）2溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．Na2SO3、Na2SiO3溶液均显碱性，加紫色石蕊试液变蓝，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C．三种溶液与CaCl2溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D．Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三种无色溶液与盐酸反应的现象分别为：刺激性气体生成、无现象、生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
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某学习小组按如图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质（部分夹持仪器未画出）．

请回答：
（1）制取氨气的化学方程式是______．
（2）①实验现象为：黑色CuO变为红色（生成单质a）；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式______．②碱石灰的作用是______．
（3）将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示．
序号实验操作实验现象
Ⅰ稀硫酸中加入该单质a无明显变化
Ⅱ硝酸钠溶液中加入该单质a无明显变化
Ⅲ硫酸钠溶液中加入该单质a无明显变化
Ⅳ稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化
再加入该单质a有无色气泡；溶液变蓝
①实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是______．
②实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）______．
③将该单质a加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是______．
MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料．实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如图1：
已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解．
（1）实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、______．
（2）①检验水洗是否合格的方法是______．②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是______．
（3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图2所示．则300℃时，剩余固体中n（Mn）：n（O）为______；图中点D对应固体的成分为______（填化学式）．
聚合氯化铝晶体是一种高效无机水处理剂，其化学式为[Al2（OH）nCl6-n?XH2O]m，它的制备原理是调节AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．下图是一种工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，主要含Al2O3、Al，另有SiO2等杂质．

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式______；______．
（2）生产过程中操作1和操作2的名称为______．
（3）反应中副产品A是______，生产过程中可循环使用的物质是______．（均用化学式表示）
（4）生产中要严格控制溶液中pH，过小，则氯化铝水解不完全，且m值偏小，产品产量质量会降低．而pH过大，产量也会降低，其原因是______．
（5）已知：2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）；△H=-akJ?mol-1
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）；△H=-bkJ?mol-1
写出Al和Fe3O4发生铝热反应的热化学方程式，△H值用a、b表示．______．
硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．请回答下列问题：
（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因______．
（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH②______．
（3）反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO．该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？______．
（4）多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是：______．
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是______．
（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl→SnCl2+H2↑②加入过量的FeCl3③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液32.00mL．则该锡粉样品中锡的质量分数是______．
（1）写出下列反应的离子方程式：
①硫代硫酸钠（Na2S2O3与稀H2SO4溶液作用时产生无色有刺激性气体溶液变得浑浊：______．
②氯化铁与硫氰化钾起反应，生成红色的溶液：______．
（2）高二化学第一章《硝酸》一节中有浓硝酸、稀硝酸分别跟铜片反应的实验，装置图如下所示．

①实验a中试管上部会看到的现象是______，由此证明生成的气体是______．
根据______现象可判断铜被氧化为______，综合起来可得出铜与浓硝酸反应的离子方程式______．
②实验b中试管上部起先可看到______，后来可看到______．由此证明生成的气体是______．写出化学反应方程式______．
③两实验中将导管通入NaOH溶液的中是为了______．
④除了气体颜色、溶液颜色方面的差异外．两实验中还有哪些实验现象有明显差异？写出一条：______，由此你能得出什么结论：______．
某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计了如图1所示装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2+6OH-
△
.
5Cl-+ClO3-+3H2O

请回答下列问题：
（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是______．
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为______；大试管内发生反应的离子方程式为______．
（3）饱和食盐水的作用是______；冰水的作用是______．
（4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
则可选择的发生装置是（填图2中的序号）______．
有以下实验装置可供选择：

Ⅰ、实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质．请回答下列问题：
（1）应选择的装置是______（填写编号）；
（2）若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式______；______
（3）实验结束后，观察到溴水褪色．为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：
A．发生了加成反应；
B．发生了氧化反应．为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH．测得溶液的pH下降，试写出褪色的化学方程式______
Ⅱ、若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：
（4）写出实验室制乙烯的化学方程式______；
（5）NaOH溶液的作用是______；
（6）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因______；
（7）出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷______．
固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种．
为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．
分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）
A．X中一定不存在FeO
B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3
D．Y中不一定存在MnO2

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