题目内容

【题目】将一块铝箔用砂纸打磨表面后,放置一段时间,在酒精灯上加热至熔化,下列说法正确的是(  )

A. 熔化的是铝B. 熔化的是Al2O3

C. 熔化物滴落D. 熔化物迅速燃烧

【答案】A

【解析】

打磨掉氧化膜的铝又迅速被O2氧化为Al2O3包裹在Al的表面,保护内层的Al不被继续氧化;由于Al2O3的熔点比Al高,当加热至铝熔化时,Al2O3薄膜依然完好存在,里面熔化的铝不能与O2接触,因此不能迅速燃烧,熔化的铝也不会滴落下来,答案选A

练习册系列答案
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【题目】运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示,根据图回答下列问题:

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0(填“>”或“<”),

②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡的是_________

a.体系的密度不发生变化 b.SO2与SO3的体积比保持不变

c.体系中硫元素的质量百分含量不再变化 d.单位时间内反应物转移4 mol 电子,同时消耗2 mol SO3 e.容器内的气体分子总数不再变化

(2)一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①升高温度,该反应的平衡常数__________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

②由图2信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=________,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为________(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是 ______点,温度T1 ___T2(填“>”或“=”或“<”)。

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