题目内容
铜与浓硫酸反应的装置如图所示． 请回答：
（1）仪器A的名称是
（2）反应中生成的气体产物是
①CO2 ②SO2
（3）该反应体现了浓硫酸的
①氧化性 ②还原性
（4）反应后可观察到品红溶液由红色变为
分析：（1）仪器A为实验室中最常用的仪器试管；
（2）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此进行解答；
（3）铜与浓硫酸的反应中，铜为还原剂，则浓硫酸为氧化剂；
（4）反应生成二氧化硫的具有漂白性，能够使品红溶液褪色．
（2）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此进行解答；
（3）铜与浓硫酸的反应中，铜为还原剂，则浓硫酸为氧化剂；
（4）反应生成二氧化硫的具有漂白性，能够使品红溶液褪色．
解答：解：（1）仪器A的名称为试管，
故答案为：试管；
（2）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2SO2↑+2H2O，反应中生成的气体产物为SO2，
故答案为：②；
（3）反应Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2SO2↑+2H2O中，铜为还原剂，浓硫酸为氧化剂，浓硫酸表现了氧化性，
故答案为：①；
（4）二氧化硫具有漂白性，反应后可观察到品红溶液由红色变为无色，
故答案为：无．
故答案为：试管；
（2）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
| ||
故答案为：②；
（3）反应Cu+2H2SO4（浓）
| ||
故答案为：①；
（4）二氧化硫具有漂白性，反应后可观察到品红溶液由红色变为无色，
故答案为：无．
点评：本题考查了浓硫酸的化学性质，题目难度中等，注意掌握浓硫酸具有的性质，明确二氧化硫的漂白性及原理，能够正确书写出铜与浓硫酸反应的方程式．
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某研究性学习小组为探究Cu与浓H2SO4的反应及其产物SO2的性质，设计如图1实验装置：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ；浸有碱液的棉花的作用是 ．
（2）该小组同学在实验中发现以上实验装置有相当多不足之处，如实验不够安全和易造成环境污染等．为改进实验和更多地了解SO2的性质，经过同学问的讨论和与老师的交流，设计了如图2实验装置．
①请写出长导管B的作用 （只写一点就可）．
②对试管A中的浓H2SO4和铜片进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊．为探究D试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：
请你应用类比研究方法帮他们预测D试管未出现浑浊的原因： ．
③为验证D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮他们完成下列实验内容：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
（2）该小组同学在实验中发现以上实验装置有相当多不足之处，如实验不够安全和易造成环境污染等．为改进实验和更多地了解SO2的性质，经过同学问的讨论和与老师的交流，设计了如图2实验装置．
①请写出长导管B的作用
②对试管A中的浓H2SO4和铜片进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊．为探究D试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：
| 物质 | 溶解度（g/100水） | 物质 | 溶解度（g/100水） |
| Ca（OH）2 | 0.173 | Ba（OH）2 | 3.89 |
| CaCO3 | 0.0013 | BaSO3 | 0.016 |
| Ca（HCO3）2 | 16.60 |
③为验证D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮他们完成下列实验内容：
| 实验方案 | 现象 |
| 1．取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热， 用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体． |
|
| 2．取少量溶液于试管中，加入 |
已知：Cu+2H2SO4（浓）