题目内容
【题目】我国是最早发现并使用锌的国家，《天工开物》记载了炉甘石（ZnCO3）和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO、少量Pb。CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）《天工开物》中炼锌的方法中利用了木炭的___性。
（2）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式是____。
（3）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为___。
（4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，该反应的离子方程式是____。
（5）“滤渣3”的主要成分为___。
【答案】还原 ZnO+2NH3+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++H2O或ZnO+2NH3 H2O +2NH4+=[Zn(NH3)4]2++3H2 低于30℃时，溶浸反应速率随温度升高而增大；超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降 2AsCl52-+2H2O2+H2O=As2O5(胶体)+10Cl-+6H+ Cu
【解析】
（1）碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，碳表现为还原性，
故答案为：还原；
（2）“浸出”时，ZnO溶于氯化铵和氨水的混合溶液，生成配离子Zn（NH3）42+，则发生反应的离子方程式为：ZnO+2NH3+2NH4+=[Zn（NH3）4]2++H2O或ZnO+2NH3H2O+2NH4+=[Zn（NH3）4]2++3H2O，
故答案为：ZnO+2NH3+2NH4+=[Zn（NH3）4]2++H2O或ZnO+2NH3H2O+2NH4+=[Zn（NH3）4]2++3H2O；
（3）根据温度与锌浸出率的图可知，30℃左右时浸出率最高，如低于30℃，溶浸反应速率随温度升高而增大，超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降，
故答案为：低于30℃，溶浸反应速率随温度升高而增大，超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降；
（4）“氧化除杂”中，AsCl52-转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，反应的离子方程式为：2AsCl52-+2H2O2+6NH3H2O=As2O5（胶体）+10Cl-+6NH4++5H2O，
故答案为：2AsCl52-+2H2O2+6NH3H2O=As2O5（胶体）+10Cl-+6NH4++5H2O；
（5）还原除杂过程中，溶液中的Cu2+被加入的Zn粉置换出Cu，滤渣3含有Cu，
故答案为：Cu；
名校课堂系列答案
【题目】铁被称为“第一金属”，硫被称为“生命元素”，它们形成的物质种类非常丰富，在生产、生活中用途广泛。
（1）基态S原子有___种能量不同的电子，其价电子排布图为___。
（2）硫能形成S2O
、SO等多种含氧酸根，试推测S2O的空间构型为___，SO的中心原子杂化方式为___。
（3）SCN-与Fe3+能发生显色反应，该反应常用作检验Fe3+的存在。
①铁元素位于元素周期表的___区。
②SCN-的三种元素的电负性由大到小的顺序为___（用元素符号表示）。写出与SCN-互为等电子体的分子的分子式___（任写一种）。
③Fe(SCN)3中不存在的化学键有___（填标号）。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.σ键 F.π键
（4）部分卤化铁的熔点如下表所示：
卤化铁 | FeF3 | FeCl3 |
熔点/℃ | 1100 | 306 |
解释表中物质之间熔点差异的原因___。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种方块组成。
①该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-个数的最简整数比为___。
②己知该晶体的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为___ nm（用含d和NA的代数式表示）。
【题目】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表。则从表格中判断以下说明不正确的是（ ）
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10－5 | 6.3×10－9 | 1.6×10－9 | 4.2×10－10 |
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱