Question

【题目】用电解法可制取有广泛用途的Na2FeO4：Fe+2H2O+ 2NaOH Na2FeO4+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeOH42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法不正确的是

A. a是电源的正极

B. 电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在阴极室

C. 电解过程中，阳极发生的电极方程式为Fe+8OH--6e-==FeO42-+4H2O

D. 如图2，N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高

Answer 1

【答案】B

【解析】铁电极附近生成紫红色的FeOH42-，说明铁发生氧化反应，铁是阳极，a是电源的正极，故A正确；阴极反应是，阴极室c(OH-)增大，故B错误；电解过程中，阳极铁失电子发生氧化反应，阳极电极反应式为Fe+8OH--6e-==FeO42-+4H2O，故C正确；若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色氢氧化铁，所以N点c(Na2FeO4)低于最高值，故D正确。