题目内容

20．下列说法正确的是（　　）
A．非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价
B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D．非金属的最高价含氧酸不一定具有强氧化性

分析 A．非金属元素R的含氧酸根中，氧元素对共用电子对吸引更强，R应为正价；
B．金属性较弱的金属也可形成含氧酸或含氧酸盐；
C．O、F不存在含氧酸；
D．碳酸、硅酸等不具有强氧化性．

解答 解：A．非金属元素R的含氧酸根中，氧元素对共用电子对吸引更强，R应为正价，故A正确；
B．金属性较弱的金属也可形成含氧酸或含氧酸盐，如铝、锰等，故B错误；
C．O、F不存在含氧酸，故C错误；
D．碳酸、硅酸等不具有强氧化性，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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10．下列说法正确的是（　　）
A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
D．物质发生化学变化都伴随着能量变化
11．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．CO2的电子式  
B．Cl-的结构示意图
C．8个中子的碳原子的核素符号：${\;}_{6}^{14}$C
D．HF的电子式：
8．化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2．化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（B相对原子质量为10.8）和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%．由此推断：
（1）化合物G的分子式为B3N3H6；
（2）反应消耗1mol NH3，可生成2mol H2，组成化合物E的元素是氢和硼；
（3）1mol E和2mol NH3恰好完全反应，化合物E的分子式为B2H6．
15．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）
A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞d
C．金属性：B＞A，非金属性：D＞CD．离子半径：D＞C＞A＞B
5．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）
A．第ⅠA族元素铯的两种位素${\;}_{\;}^{137}$Cs比${\;}_{\;}^{133}$Cs多4个质子
B．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的还原性逐渐减弱
C．同主族元素原子半径越大，单质的熔点越高
D．同周期元素（除0族元素外）从左到右，简单阴离子半径逐渐减小
12．在平衡体系Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）中，能使c（Ca2+）减小，而使c（OH-）增大的是（　　）
A．加入少量MgCl2固体B．继续加水
C．加入少量Na2CO3固体D．升高温度
9．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．硫酸与氢氧化钡发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+OH-（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
10．从2mol/L的氯化铜溶液中取出含Cl-为0.5mol的溶液，所取溶液的体积是（　　）
A．1 LB．0.5 LC．0.25 LD．0.125L

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