题目内容
【题目】高分子聚合物P的合成路线如图：
（1）写出反应所需试剂与条件。反应①___；反应⑦___。
（2）写出反应类型：反应③___；反应⑥___。
（3）写出结构简式.E___；P___。
（4）设计反应⑥⑦的目的是___。
（5）写出用1，3-丁二烯与乙酸为原料合成
的合成路线（无机原料任选）___。
（合成路线的常用表示方法为：A
B……目标产物）
【答案】氯气、光照 氢氧化钠的醇溶液、加热 消去反应 加成反应 HOCH2CH=CHCH2OH 
或
防止碳碳双键被氧化 
【解析】
结合C的结构简式可知C7H8为
，由转化关系可知，甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应生成C7H7Cl为
，再发生水解反应得到A为
，苯甲醇与乙二醇褪去1分子式水得到B为
，B发生消去反应生成C(
)．根据G的结构简式与转化关系可知，C4H6为CH2=CHCH=CH2，与溴发生1，4-加成生成D为BrCH2CH=CHCH2Br，D发生水解反应得到E为HOCH2CH=CHCH2OH，E发生与HCl发生加成反应得到F为HOCH2CH2CHClCH2OH，F发生氧化反应得到G，G发生消去反应、酸化得到I为HOOCCH=CHCOOH，则H为NaOOCCH=CHCOONa，H和C发生加聚反应生成P，则P的结构简式为：
；
(5)要合成
，可有CH3COOCH2CH=CHCH2OCOCH3发生加聚反应得到，而HOCH2CH=CHCH2OH可与CH3COOH发生酸化反应得到CH3COOCH2CH=CHCH2OCOCH3，而CH2=CH-CH=CH2与Br2发生1，4-加成后，再水解即可制得HOCH2CH=CHCH2OH，由此确定合成流程路线。
(1)反应①是甲苯与氯气在光照条件下生成，反应⑦是HOOCCH2CHClCOOH在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生的消去反应；
(2)反应③为发生消去反应生成；反应⑥为HOCH2CH=CHCH2OH与HCl发生加成反应得到HOCH2CH2CHClCH2OH，；
(3)E的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH，P的结构简式为：
；
(4)反应中⑦中将羟基氧化为羧基，也可以氧化碳碳双键，设计反应⑥⑦的目的是：保护碳碳双键，防止被氧化；
(6)要合成，可由CH3COOCH2CH=CHCH2OCOCH3发生加聚反应得到，而HOCH2CH=CHCH2OH与CH3COO发生酸化反应得到CH3COOCH2CH=CHCH2OCOCH3，另外CH2=CH-CH=CH2与Br2发生1，4-加成后，再水解即可制得HOCH2CH=CHCH2OH，则用1，3-丁二烯与乙酸为原料合成的合成路线为
。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
【题目】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO
2CO2+N2（降温后该反应的平衡常数变大）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（NO）（mol/L） | 1.00×10﹣3 | 4.50×10﹣4 | 2.50×10﹣4 | 1.50×10﹣4 | 1.00×10﹣4 | 1.00×10﹣4 |
c（CO）（mol/L） | 3.60×10﹣3 | 3.05×10﹣3 | 2.85×10﹣3 | 2.75×10﹣3 | 2.70×10﹣3 | 2.70×10﹣3 |
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）反应的Q___0（填写“＞”、“＜”、“=”）。
（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=___。
（3）计算在该温度下，反应的平衡常数K=___。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是___。
A．选用更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验 编号 | T（℃） | NO初始浓度 （mol/L） | CO初始浓度 （mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | ___ | ___ | ___ | 124 |
Ⅲ | 350 | ___ | ___ | 124 |
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号___。
【题目】醋酸亚铬是一种氧气吸收剂， 通常以二水盐[Cr(CH3COO)2]2 ·2H2O（式量：376）的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。其制备原理和实验装置：
制备原理：
实验装置：（如图所示）
（1）仪器 A 的名称是__________。
（2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。
操作步骤 | 实验现象 | 发生反应的离子方程式 |
关闭①___________________，打开②_______________，(用K1、K2、K3填写，下同)使盐酸缓慢加入至抽滤瓶中 | 抽滤瓶中锌粒溶解，溶液由橙色逐渐变成蓝色，有少量气泡 | ③________，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ |
抽滤瓶中产生大量气体时快速加入适量盐酸，关闭K2和④__________________，打开⑤_________ | 抽滤瓶中⑥____________ | Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ |
当溶液完全转移后，迅速塞紧锥形瓶，用冷水冷却 | 锥形瓶中有深红色晶体析出 | ⑦_____________ |
（3）洗涤产品后干燥、称量，得到 1.0g 固体。列式表示产率：____（不必计算出结果，K2Cr2O7 式量：294）。在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏________。（填“高”或“低”）
