Question

16．一块表面已经部分被氧化、质量为1.08g的钠放入10g水中后，收集到氢气0.02g．
（1）金属钠表面氧化钠的质量是多少？
（2）所得溶液里溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑计算样品中Na的质量，进而计算Na₂O的质量；
，根据Na₂O中元素质量分数计算含有Na的质量，单质钠与氧化钠中钠元素质量之和为被氧化前钠块的质量；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算Na、Na₂O的物质的量，根据Na元素守恒计算NaOH质量，溶液质量=1.08g+10g-0.02g=11.06g，进而计算溶液质量分数分数．

解答 解：（1）设Na的质量为x，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g            2g
x             0.02g
所以x=$\frac{0.02g×46g}{2g}$=0.46g
故氧化钠的质量是1.08g-0.46g=0.62g，
答：氧化钠的质量是0.62g．
（2）n（Na₂O）=$\frac{0.46g}{46g/mol}$=0.01mol，n（Na）=$\frac{0.46g}{23g/mol}$=0.02mol，根据钠元素守恒，与水反应生成的n（NaOH）=2n（Na₂O）+n（Na）=0.04mol，溶液质量=1.08g+10g-0.02g=11.06g，故溶液质量分数=$\frac{0.04mol×40g/mol}{11.06g}$×100%=14.5%，
答：溶液质量分数为14.5%．

点评 本题考查混合物的计算、根据方程式的计算、溶液浓度计算等，难度不大，明确发生的反应即可解答，侧重对基础知识的巩固．