Question

【题目】将7.28g Fe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化，则KNO3的还原产物

A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O3

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：铁和稀硫酸反应生成Fe2+，亚铁离子被硝酸钾、被高锰酸钾氧化生成生成铁离子，高锰酸钾的物质的量=0.4mol/L×0.025L=0.01mol，硝酸钾的物质的量==0.02mol，铁的物质的量==0.13mol．设硝酸钾的还原产物中N元素的化合价为x，根据转移电子守恒得0.13mol×(3-2)=0.02mol×(5-x)+0.01mol×(7-2)，x=1，应生成N2O。故选C。