下列说法中错误的是A．当中心原子的配位数为6时.配合单元常呈八面体空间结构B．SO3为平面正三角形结构C．已知[Cu (NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化.则它们的空间构型为直线型D．配位数为4的配合物均为正四面体结构题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法中错误的是

A．当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构

B．SO3为平面正三角形结构

C．已知[Cu (NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化，则它们的空间构型为直线型

D．配位数为4的配合物均为正四面体结构

【解析】

试题分析：A、当中心原子的配位数为6时，为sp3d2杂化，配合单元常呈八面体空间结构，正确；B、SO3中硫原子为sp2杂化，空间构型为平面正三角形结构，正确；C、已知[Cu (NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化，则它们的空间构型为直线型，正确； D、配位数为4的配合物,通常有平面四边形和正四面体二种不同的几何构型，错误。

考点：考查配位化合物的结构和性质。

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常温时，下列叙述正确的是

A． pH＝9的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c )

B． pH＝2．5的可乐中c(H＋) 是pH＝3．5的柠檬水中c(H＋)的10倍

C． AgCl在0．1mol /L CaCl2溶液和0．1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

D． 1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小

（15分）【化学——选修3：物质结构与性质】

Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt（NH3）2Cl2。

（1）与氮元素处于同一周期且相邻的两种元素分别是，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是，电负性由小到大的顺序是。

（2）与NH3互为等电子体的分子、离子有、（各举一例）。

（3）碳铂是1，1－环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，是第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如图：

碳铂分子中含有的作用力有（填字母）。

A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．离子键

E．金属键 F．键 G．键

（4）碳铂中C原子的杂化方式有。

（5）铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂（Pt）原子的配位数为。若已知铂（Pt）的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，Pt原子半径为b pm，则该晶胞的密度为= g/cm3。（用含M、NA、b的计算式表示，不用化简）。

Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子，B元素在周期表中的位置为，A2+在基态时外围电子（价电子）占据的能层符号为，外围电子（价电子）排布式。

用惰性电极电解某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液，通电一段时间后，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的相对原子质量为M，设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是

A．电路中通过电子 NA B．n ＝

C．溶液中H＋增加 NA D．n ＝

（15分）请回答以下问题：

（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为。

（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是。简述你的判断依据

。

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于（选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体。

（4）BCl3原子的杂化方式为。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有

种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体（写离子）。

（5）Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为______ ，D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是________ (填选项序号)。

①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键

（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是．铁原子的配位数是，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为（设阿伏加德罗常数的值为NA）。

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/(mol·L－1)	反应后溶液的pH
c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是

A．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L

B．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是

	化学事实	类推结论
A	pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6	pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9
B	用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁	用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠
C	将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成	将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成
D	Al在O2中燃烧生成Al2O3	Fe在O2中燃烧生成Fe2O3

将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。.则下列说法不正确的是

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

（15分）实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用）。

可供选择的液体试剂及固体药品：

液体试剂

固体药品

稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水

CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、

碱石灰、Cu、Zn、Na2S

请回答下列问题：

（1）装置B中a仪器的名称。

（2）可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有（任意写2种）。

（3）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→ →C← ← ←B。写出装置B（无需加热）中反应的离子方程式。

（4）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用（）、E中选用（）（填写序号）

A．无水氯化钙 B．饱和碳酸氢钠溶液　 C．饱和食盐水　

D．五氧化二磷　 E．碱石灰 F．浓硫酸

（5）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式。

（6）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子

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