题目内容
常温时，下列叙述正确的是
A． pH＝9的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c )
B． pH＝2．5的可乐中c(H＋) 是pH＝3．5的柠檬水中c(H＋)的10倍
C． AgCl在0．1mol /L CaCl2溶液和0．1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D． 1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小
B
【解析】
试题分析：A、pH=9的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以c(Cl-)<c(NH4+)，错误；B、pH=2．5的可乐中c（H+）=1×10-2．5mol/L，pH=3．5的柠檬水中c（H+）=1×10-3．5mol/L，前者是后者的10倍，正确；C、0．1 mol／L CaCl2溶液和0．l mol／L NaCl溶液中的氯离子的浓度不同，影响氯化银的溶解平衡，导致AgCl的溶解度不同，错误；D、Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误，答案选B。
考点：考查混合液的离子浓度的比较，pH的计算，溶液稀释过程中pH和Kw的判断，同一物质在不同溶剂中的溶解度的判断
普通高中同步练习册系列答案
优翼小帮手同步口算系列答案（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
操 作 | 现 象 |
通入氯气至过量
| I．A中溶液变红 II．稍后，溶液由红色变为黄色
|
（1）B中反应的离子方程式是______。
（2）A中溶液变红的原因是______。
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_______。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN—的电子式为 
。
①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是______。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是______。
③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为，他的实验方案是______。
④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是______mol。
