题目内容
【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。
B | C | D | ||
A | E |
请用化学用语回答下列问题：
（1）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为 ＞ ＞ (填粒子符号)_____
（2）F与D同主族且相邻二者气态氢化物稳定性的大小关系为 ＞ (填粒子符号)_________
（3）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种
具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：______________。该阳离子中存在的化学键有_________。
（4）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子中C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。写出甲遇水蒸气的化学方程式__________。
【答案】 Cl-O2-Al3+ H2O H2S 
共价键(或极性共价键) NCl3+3H2O=NH3+3HClO
【解析】分析:短周期主族元素中，A为地壳中含量最高的金属元素，则A为Al元素，由元素在周期表中的相对位置，可以知道B为碳元素、C为N元素、D为O元素、E为Cl。
(1)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子的电子层越多离子半径越大；
(2)F与D同主族且相邻,则F为S元素,同主族自上而下非金属性减弱,氢化物稳定性与元素非金属性一致；
(3)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，应为H2O+;
(4)由N、Cl两种元素组成的化合物甲,常温下为易挥发的淡黄色液体,甲分子构型为三角锥形,且分子里N、Cl两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构,则N、Cl个数比应为1:3,甲为NCl3。
详解: 短周期主族元素中，A为地壳中含量最高的金属元素，则A为Al元素，由元素在周期表中的相对位置，可以知道B为碳元素、C为N元素、D为O元素、E为Cl。
(1)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子的电子层越多离子半径越大；故离子半径：Cl->O2->Al3+；
因此，本题正确答案是: Cl-；O2-；Al3+；
(2)F与D同主族且相邻,则F为S元素,同主族自上而下非金属性减弱,氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氢化物稳定性：H2O>H2S；
因此，本题正确答案是: H2O；H2S；
(3)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，应为H2O+;电子式为:
,含有的化学键为共价键,
因此，本题正确答案是:;共价键;
(4)由N、Cl两种元素组成的化合物甲,常温下为易挥发的淡黄色液体,甲分子构型为三角锥形,且分子里N、Cl两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构,则N、Cl个数比应为1:3,甲为NCl3。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质应为次氯酸，所以在甲中氯显+1价, 甲遇水蒸气的化学方程式：NCl3+3H2O=NH3+3HClO，
因此，本题正确答案是:NCl3+3H2O=NH3+3HClO。
