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下列元素的原子半径最小的是
A.N
B.P
C.Se
D.Te
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A
根据同周期从左到右元素原子半径减少;同主族从上到下元素原子半径增大;所以正确选项为A;
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甲、乙、丙是三种常见单质,X、Y、Z是常见化合物,他们之间有如下转化关系:
已知甲是短周期金属单质,乙、丙是短周期非金属单质,X、Y、Z中只有一种是离子晶体。下列说法不正确的是
A.X是具有极性键的非极性分子
B.Z是水煤气的主要成分之一
C.甲和X的反应是吸热反应
D.丙是生产硅的重要原料
(7分)下图是元素周期表的一部分,表
中的①~⑩中元素,用
元素符号或化学式
填空回答:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
。
(2)用电子式表示②与④形成化合物的
过程
。
(3)这些元素中的最高价氧化物对应的
水化物
中,酸性最强的是
,碱性最强的是
,呈两性的氢氧化物是
。
(4)写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
。
X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成离子化合物Z
2
Y和共价化合物RY
3
、XW
4
,已知Y、R同主族, Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是
A.原子半径:Z>R>W
B.X
2
W
6
分子中各原子均满足8电子结构
C.气态氢化物稳定性:H
m
W>H
n
R
D.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
有
a
A
3+
和
b
B
n
-
两种离子,它们的电子层结构相同,则n值是 ( )
A.a-3-b
B.b-3-a
C.a+3-b
D.a-3+b
(13分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最外层电子数是次外层电子数2倍,B是短周期中金属性最强的元素,C是同周期中阳离子半径最小的元素,D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料,E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕
5。
请回答:
(1)D的元素符号为
。
(2)F在元素周期表中的位置
。
(3)用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程:
。(4)B单质与氧气反应的产物与C的
单质同时放入水中,产生两种无色气体,有关的化学方程式为
、
。
(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E
2
F
2
,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为
。
(6)某混合物的稀溶液中,只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00mL进行实验。
实验1:取2mL溶液,向其中加入AgNO
3
溶液有沉淀产生;
实验2:取200mL溶液,向其中加入足量BaCl
2
溶液后,得干燥沉淀12.54g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余4.66g。
请回答:
①根据以上实验,不能判断是否存在的离子有
。
② B的简单离子是否存在?
;若存在,浓度至少为
mol/L(若不存在,则不必回答第二问)。
据测,哈雷彗星上碳的两种同位素
12
C和
13
C的原子个数比为65∶1,而地球上
12
C和
13
C的原子个数比为89∶1。地球上碳元素的相对原子质量是12.011,那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是
A.12.000
B.12.009
C.12.015
D.12.980
法国里昂的科学家发现一种只有四个中子构成的粒子,这种粒子被称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列关于“四中子”粒子的说法不正确的是
A.该粒子不显电性
B.该粒子质量数为4
C.该粒子质量比氢原子大
D.在周期表中与氢元素在同一周期
下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是
A.氧化性:Li
+
<Na
+
<K
+
<Rb
+
<Cs
+
B.密度:Li<Na<K<Rb<Cs
C.熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<Cs D
.原子半径:
Li<Na<K<Rb<Cs
关 闭
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