下列关于碱金属某些性质的排列中.正确的是A．氧化性:Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+ B．密度:Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点.沸点:Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．原子半径:Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是
A．氧化性：Li⁺＜Na⁺＜K

⁺＜Rb⁺＜Cs⁺ B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D

．原子半径：

Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

D

略

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16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）D离子的结构示意图                    ;
F元素氧化物的晶体类型为              。
（2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：    ＞    ＞    (填微粒符号)
（3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：                         ；
用高能射线照射液态水时，一个A₂C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较
强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：                    ，该阳离
子中存在的化学键有                    ，并写出该阳离子与F氢化物的水溶
液反应的离子方程式：                  。
（4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N₂、CO₂等反应

，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的K_SP=5．6×10^-12，若此时测得溶液pH
=13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为 mol·L^-1。

（12分）Ⅰ．A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。回答下列问题：
⑴Y的电子式：；W的空间构型：

                      ；
⑵写出Z的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序：                          ；
⑶写出常温下X与足量的Y在溶液中反应的离子方程式：                            ；
⑷写出由A、B、D形成的化合物在一定条

件下制取常见果实催熟剂的化学方程式：
⑸用石墨为电极电解Y的水溶液时，阳极的电极反应式为，一段时间后溶液的pH （从“增大”“减小”或“不变”中选填）．
Ⅱ．南昌大学研发出一种新型纳米锂电池，已跻身国内领先地位。以下是某种锂离子的电池反应方程式

（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物）回答：
⑴锂电池放电时的负极反应为：C₆Li

－xe^－＝C₆Li₁_－_x＋xLi⁺，则正极反应为：；⑵电池放电时若转移1mol e^－，消

耗的负极材料 g。

下列元素的原子半径最小的是

下列事实可以说明M的非金属性强于N的是

A．单质与氢气化合的难易程度：M难于N

B．最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于N

C．简单阴离子的还原性：M强于N

D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质

按要求完成下列各小题
（1）、写出钙的核外电子排布式
（2）、画出氟的价电子轨道表示式
（3）、写出含有一个手性碳原子的分子

（4）、写出甲烷中σ

键的具体类型（即参与成键的原子轨道）

在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：　Li～Mg、Be ～Al 、B ～Si相似等，下列说法不正确的是
A．氢氧化铍是两性氢氧化物
B．B、Si的电负性数值相似
C．Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近
D．AlCl₃和BeCl₂都是共价化合物

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引吸引力

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

（10分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂；D^－的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题：
⑴在右图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D 四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。

⑵用电子式表示B与C形成化合物的过程___________。
⑶图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为________________（用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）。
⑷元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_________（填序号）。
①比较两种单质的颜色 ②比较氢化物的稳定性
③比较原子半径大小　　 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑸A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为____________。