[题目]下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( )A. H+.Na+.OH﹣B. Na+.NO3﹣.Cl﹣C. K+.H+.HCO3﹣D. Ca2+.SO42﹣.CO32﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）

A. H+、Na+、OH﹣

B. Na+、NO3﹣、Cl﹣

C. K+、H+、HCO3﹣

D. Ca2+、SO42﹣、CO32﹣

【答案】B

【解析】

A H＋、OH－不能共存

B 能大量共存

C H＋、HCO3－不能共存

D Ca2＋、CO32－不能共存

练习册系列答案

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【题目】Ⅰ．某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO）。

已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。

（1）装置A中反应的离子方程式是_________________________________________。

（2）装置的连接顺序为：a→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）→d

Ⅱ．已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，易水解产生大量白雾；易分解：SO2Cl2＝SO2↑+Cl2↑，催化合成硫酰氯的实验装置如下图（夹持装置已省略）

回答下列问题：

（3）仪器B的名称是____________仪器B冷却水的进口为_______（填“a”或“b”）活性炭的作用是_______________________。

（4）装置D除干燥气体外，另一个作用是__________________。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式是_________________________________。

（5）C装置的作用是________________。为了防止硫酰氯分解，某同学建议将收集器A放在__________中冷却。

【题目】氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。

（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________。的沸点比高，原因是__________________________。

（3）H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________。

【题目】2一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：

已知：①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L-1；

（1）B的名称为__________；E的结构简式为__________。

（2）下列有关K的说法正确的是__________。

A.易溶于水，难溶于CCl4

B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面

C.能发生水解反应加成反应

D.1molK完全燃烧消耗9.5molO2

（3）⑥的反应类型为__________；⑦的化学方程式为__________

（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有__________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：4的是__________(写结构简式)。

（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备

的合成路线：__________。

【题目】下列叙述正确的是（）

A. 1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol-1 B. 常温常压下11.2LCO2所含分子数为0.5NA

C. H2SO4 的摩尔质量为98 g D. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g

【题目】若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取三氯乙烷，这一过程中所发生的反应的类型及消耗氯气的量是(设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只有三氯乙烷)（）

A.取代反应，4molCl2

B.加成反应，2molCl2

C.加成反应、取代反应，2molCl2

D.加成反应、取代反应，3molCl2

【题目】硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:

（1）N原子核外有___ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________。

（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+ 和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______(写出一种)。

（3）HF和HI电离出H+较难的是________（填化学式，下同）。铵盐大多不稳定，请预测NH4F、NH4I中，较易分解的是________。

（4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。

（5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_______个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_____种不同类型。

（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。该晶胞有_____个B和_____个N。

【题目】下列离子方程式，书写正确的是

A. 钠投入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：H＋＋OH－＝H2O

C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D. 盐酸与石灰石反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

【题目】下列说法中错误的是（）
A.在共价化合物中可能含有离子键
B.非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物
C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

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