题目内容
【题目】某菱镁矿主要成分是MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3、Fe2O3、SiO2等杂质，由该菱镁矿制备高纯MgO的流程如图。回答下列问题：
(1)将矿石粉碎的目的是_____，滤渣1的成分是_____
(2)步骤③先加入足量H2O2溶液，再加MgO调节溶液pH=5，加入足量的H2O2溶液后发生的所有氧化还原反应的方程式为_____
(3)滤渣2的成分是_____，1mol该滤渣用3mol/L硫酸溶解，需消耗硫酸_____mL
(4)列举沉镁之后的滤液的一种用途_____，称取14.2g的
在_____(填仪器名称)中进行高温焙烧得到的MgO质量为8.0g，则x=_____。
【答案】增大与酸的接触面积，提高反应速率 SiO2 H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2H2O、2H2O2=2H2O+O2
氢氧化铝、氢氧化铁 500 作氮肥 坩埚 1
【解析】
菱镁矿主要成分是MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3、Fe2O3、SiO2等杂质，酸溶时，SiO2不溶于酸，则滤渣1为SiO2，滤液1为氯化镁、氯化铝、氯化铁、氯化亚铁，双氧水可将亚铁离子氧化成铁离子，同时调节pH将铝离子和铁离子转化成氢氧化铝和氢氧化铁除去，则滤渣2为氢氧化铝、氢氧化铁。
（1）将矿石粉碎的目的是增大与酸的接触面积，提高反应速率，由分析知滤渣1的成分是SiO2，故答案为：增大与酸的接触面积，提高反应速率；SiO2；
（2）由分析知双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，同时过量是双氧水可发生分解反应，则加入足量的H2O2溶液后发生的所有氧化还原反应的方程式分别为H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2H2O，2H2O2=2H2O+O2故答案为：H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2H2O，2H2O2=2H2O+O2；
（3）由分析知滤渣2的成分是氢氧化铝、氢氧化铁，1mol该滤渣含有3mol氢氧根，用3mol/L硫酸溶解，根据酸碱中和原理，
，即
，V(H2SO4)=0.5L=500ml，需消耗硫酸500mL，故答案为：氢氧化铝、氢氧化铁；500；
（4）沉镁之后的滤液中的溶质主要是氯化铵，可以用来作氮肥；在坩埚中高温焙烧
使其转化为氧化镁，二氧化碳和水，设14.2g的中
的物质的量为amol，
的物质的量为bmol，则有根据镁原子守恒有
，根据质量守恒有
，解得a=0.1mol，b=0.1mol，则x=1，故答案为：作氮肥；坩埚；1。
