题目内容

12.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-
B.向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-
C.向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-

分析 A.pH=7,则c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒分析;
B.溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1:1,而铵根离子与部分亚硫酸根结合,由物料守恒可知,c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),溶液呈中性,由电荷守恒可得:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),联立判断;
C.未反应前结合物料守恒可知c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)],向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaHSO3、Na2SO3
D.向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠.

解答 解:A.pH=7,则c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒可知,c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-),故A错误;
B.溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1:1,而铵根离子与部分亚硫酸根结合,故c(Na+)>c(NH4+),由物料守恒可知,c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),溶液呈中性,由电荷守恒可得:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),联立可得:c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故B错误;
C.向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2,发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3,则c(Na+)<2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)],故C错误;
D.向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),HCl不足,反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠,由电荷守恒可知,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),由物料守恒可知,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),则c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-),故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子浓度大小比较,为2015年江苏高考题,把握发生的反应、盐类水解及电离为解答的关键,注意pH=7的信息及应用,题目难度不大.

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