题目内容
【题目】下表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是( )
A. Y单质在空气中燃烧生成YO3
B. Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
C. X的氢化物为H2X
D. Y、Z和W的阴离子半径依次增大
【答案】C
【解析】由短周期元素在周期表中位置，可知X为N元素、Y为S元素、Z为Cl、W为Br、R为Ar，D中离子半径比较规律：电子层结构相同、核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，结合元素化合物性质解答。
A．硫单质在空气中燃烧生成SO2，故A错误； B．Z元素的最高价氧化物的水化物为高氯酸，其酸性最强，故B正确；C．X的氢化物为NH3，故C错误；D．电子层结构相同、核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Br-＞S2-＞Cl-，故D错误，
【题目】下列根据实验事实得出的结论正确的是
实验事实 | 结论 | |
A | 加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落 | 熔点:氧化铝>铝 |
B | 溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
C | 碳酸钠溶液能使酚酞试液变红 | 碳酸钠熔液呈碱性 |
D | 常温下，铜与冷的浓H2SO4不反应 | 铜与浓硫酸发生钝化 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的。
阳离子 | K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋ |
阴离子 | SO42－、HCO3－、NO3－、OH－ |
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化学式：B________，D________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为__________________________。
(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：________________________。
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为___________________。
