题目内容
【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。
(1)A的结构简式是 ,名称是 。
(2)①的反应类型是 ,③的反应类型是 。
(3)反应④ 的化学方程式是 。
【答案】(1) 环己烷 (2)取代反应 加成反应
(3) +2NaOH+2NaBr+2H2O
【解析】
试题分析:由图示信息可知,A是烷烃(与Cl2光照反应),由生成物及反应条件可知A为环己烷。①发生的是取代反应;由卤代烃的性质及反应条件可知,②发生了消去反应。由烯烃的性质可知,B是与Br2加成的产物。即B是,由反应④的产物可知,B发生了消去反应,据此回答:
(1)A的结构简式是,名称是环己烷。
(2)①的反应类型是取代反应,③的反应类型是加成反应。
(3)反应④ 的化学方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。
【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)滤渣1为_______________,操作A为_________________,向滤液②中加入双氧水的作用是___________________________________。
(2)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式__________。
(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示:
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O转化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_______________________________。
(4)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_____________________________________________(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
【题目】下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。
电解质 | 电离方程式 | 电离常数K或Ksp |
CH3COOH | CH3COOCH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
H2CO3 | H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
C6H5OH | C6H5OHC6H5O-+H+ | 1.1×10-10 |
H3PO4 | H3PO4 H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43- | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
NH3·H2O | NH3·H2ONH4++OH- | 1.76×10-5 |
BaSO4 | BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) | 1.07×10-10 |
BaCO3 | BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO2-(aq) | 2.58×10-9 |
回答下列问题:
(1)由上表分析,若①CH3COOH,②HCO3-,③C6H5OH,④H2PO4-均可看做酸,则它们酸性由强到弱的顺序为_____________(填编号)。
(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式_______________________________。
(3)25℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)____c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)25℃时,向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水,混合液中粒子浓度关系正确的是__________(填字母序号)。
A.若混合液pH>7,则V≥10
B.若混合液 pH<7,则c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
C.V=10时,混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D.V= 5时,2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)
(5)水解反应是典型的可逆反应,水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示),类比化学平衡常数的定义,请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式:____________。
(6)I,如图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题:
①T1______T2(填“>”、“=”或‘‘<”),T2温度时 Ksp(BaSO4)=_______________;
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是______(填字母序号)。
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a,b之间的某一点(不含a,b)
D.升温可使溶液由b点变为d点
II.现有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中,需要反复处理_____次。[提示:BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]