氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质.它具有较强的氧化性.下列叙述中不正确的是 ( ).A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧.生成棕黄色的烟B．通常状况下.干燥的氯气能与Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧.发出苍白色火焰.集气瓶口呈现雾状,光照H2和Cl2的混合气体时.因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl.久置氯水最终变为稀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学兴趣小组利用MnO₂和浓HCl及如图装置制备Cl₂。下列分析中不正确的是 (　　)。

编号	实验内容	实验原理	气体发生装置
①	制氧气	H₂O₂―→O₂
②	制氨气	NH₄Cl―→NH₃
③	是氯气	HCl―→Cl₂

(1)上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是________(填气体的化学式，下同)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是________。
(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

(3)若用上述制备O₂的装置制备NH₃，则选择的试剂为________________。
(4)制备Cl₂需用8 mol·L^－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L^－1的盐酸来配制。
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的________(填序号)：

②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有________、________、________。

在氯水中存在着如下反应：Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO，因此氯水中存在多种分子和离子。在下列实验现象中与相应离子或分子性质关系正确的是( )

A．氯水有刺激性气味说明氯水中有HCl

B．氯水中滴入品红溶液，溶液为无色说明氯水中有Cl₂

C．向氯水中通入SO₂气体，氯水黄绿色褪去说明Cl₂发生了反应

D．向氯水中加入CaCO₃有气泡产生，说明有HCl和HClO

下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是
①常温时用铁制容器运输浓硫酸
②硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO₃
③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生
④浓硫酸用于生产磷肥
⑤浓硫酸不能用来干燥HBr

在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是(　　)

A．pH增大，HClO浓度增大	B．pH减小，Cl^－浓度增大
C．pH增大，Cl^－浓度减小	D．pH减小，HClO浓度减小

氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有__________________。
(2)装置A中盛有的试剂是________，作用是___________________________________。
(3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是________________。
(4)证明FeBr₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是__________(填操作方法)。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl^－、OH^－、CO₃²^—和SO₄²^—，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO₃²^—；假设2：只存在ClO^－；假设3：既不存在SO₃²^—，也不存在ClO^－。
(5)学习小组判断同时存在SO₃²^—和ClO^－是不可能的理由是_____________________。
(6)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a．3 mol·L^－¹ H₂SO₄ b．0.01 mol·L^－¹ KMnO₄
c．1 mol·L^－¹ BaCl₂溶液 d．淀粉碘化钾溶液
e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L^－¹ H₂SO₄至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。
步骤二：向A试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。
步骤三：向B试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设2成立。

丰富多彩的颜色变化为化学增添了许多魅力，下列有关实验中颜色变化不符合事实的是( )

A．氨气通人酚酞试液，溶液变红色

B．品红溶液中通入SO₂，溶液褪色，加热后红色复原

C．向淀粉KI溶液中滴人几滴氯水，溶液变蓝

D．向紫色石蕊试液中通Cl₂，溶液先变红后褪色，加热后紫色复原

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