下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是①常温时用铁制容器运输浓硫酸②硫酸工业生产中.用浓硫酸吸收SO3③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生④浓硫酸用于生产磷肥⑤浓硫酸不能用来干燥HBrA．①③④B．①②③C．①③⑤D．②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是
①常温时用铁制容器运输浓硫酸
②硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO₃
③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生
④浓硫酸用于生产磷肥
⑤浓硫酸不能用来干燥HBr

A．①③④

B．①②③

C．①③⑤

D．②③④⑤

C

试题分析：①常温时，铁与浓硫酸发生钝化，阻止反应的进行，与浓硫酸的强氧化性有关，②用浓硫酸吸收三氧化硫是利用了浓硫酸的不易挥发性，不易形成酸雾，与强氧化性无关，③浓硫酸使蔗糖炭化变黑，是浓硫酸的脱水性，同时有大量气体产生，是浓硫酸与产生的碳发生了氧化还原反应，体现浓硫酸具有强氧化性，④浓硫酸用于生产磷肥，是利用了浓硫酸的强酸性，⑤浓硫酸不能用来干燥HBr，是因为浓硫酸的强氧化性能把溴离子氧化成溴单质，所以答案选C。

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氯气是一种非常重要的化工原料，含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)用氯气可制取“84消毒液”(有效成分为NaClO)。
①该制备反应的离子方程式为                               。
②下列措施能增强“84消毒液”杀菌能力的是       。
A．加入适量醋酸
B．加入适量亚硫酸
C．加入少量NaOH粉末
③“84消毒液”不能对钢铁(含Fe、C)制品进行消毒，原因是                            。
(2)二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前，工业上开发出用电解法制取ClO₂的新工艺，生产原理如图所示。

上述示意图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。写出阳极产生ClO₂的电极反应式：。

将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

A．只有①②③	B．只有①②④
C．只有①③④	D．①②③④

某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按要求回答下列问题。

(1)下列方法中，可制得Cl₂的正确组合是       。
①MnO₂和浓盐酸混合共热；②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热；③NaClO和浓盐酸混合；④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合；⑤KClO₃和浓盐酸混合共热；⑥KMnO₄和浓盐酸混合。
A．①②⑥ B．②④⑥
C．①④⑥ D．全部可以
(2)写出实验室制取Cl₂的离子方程式                              。
(3)①装置B的作用是                         ；
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是                        ；
③装置E的作用是                       。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置       与       之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为       (填字母序号)。
A．湿润的碘化钾淀粉试纸      B．浓硫酸
C．湿润的红色布条            D．饱和食盐水。

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生Cl₂。下列关于混盐CaOCl₂的有关判断正确的是( )

A．该混盐中氯元素的化合价为－1

B．该混盐的水溶液呈中性

C．该混盐与盐酸反应产生1 mol Cl₂时转移2 mol电子

D．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质

氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 (　　)。

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应

C．纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H₂和Cl₂的混合气体时，因迅速化合而爆炸

D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

一些常见化学反应可用下式表示 A + B → C+D+H₂O 其中A为单质 (必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为：                                                                    。
（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B是                        。
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为：                                                                。
如何稀释B的浓溶液                                                           。
(4) 若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式为：                                                       。若产生标准状况下4．48L的D气体，则被还原的B的物质的量是               mol。

无水FeCl₃呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl₃。

(1)装置A中反应的离子方程式为______________________。
(2)装置F中所加的试剂为________。
(3)导管b的作用为________；装置B的作用为___________。
(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为____________________________________。
(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是__________。
(6)为检验所得产品中是否含有FeCl₂，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________(填序号)。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO₄溶液 ④NaOH溶液

氯气是重要的化工原料。
（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl₂＋H₂O??H^＋＋Cl^－＋HClO，其平衡常数表达式为K＝________。
（2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，反应的化学方程式是____________________________。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是__________________________。处理从氯化塔中逸出气体的方法是________。

（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO₃并逐渐增多，产生KClO₃的离子方程式是____________________________________，其原因可能是__________________，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。