题目内容
硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
（1）有下列反应：
S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为 。
（2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），向2L密闭容器中通入
2 mol SO2（g）、1 mol O2（g）和0.2 mol SO3（g），2 min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1 mol，恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率 50%（选填“＞＂，＂＜＂或＂＝＂）。
（3）在一密闭容器中发生反应2NO2 2NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化
的情报况如下图所示，请回答：
①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为 ；
②若曲线A、B分别表示的是该反应在保持其他条件不变时，只改变其中一个外界条件时的变化情况，则此条件是
（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）
（4）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.l mol·L -1。
①该反应的平衡常数K= ：
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有
关说法正确的是 （填序号）。
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2) / n(CH3OH)增大
（1）S（g）+O2（g）= S O2（g） △H= -574.0 kJ·mol-1 （2分）
（2）＜（2分）
（3） ①0.0117 mol·L-1· min-1 （2分） ②温度（1分）
（4）① 6.25 （2分） ② b c （2分）
（2013?潍坊模拟）如图，研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．
（2010?泰安二模）研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．
。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式_____________________；
，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示。 根据图示回答下列问题： 
的△H_______0（填“>”或“<”）； 
。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式____________________； 
2SO3(g)平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示。根据图示回答下列问题
2SO3(g)的△H_______0（填“>”或“<”）；