题目内容
研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有_______（填字母）；
a.减少化石燃料的使用，开发新能源
b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d.将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式____________________，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。又知
。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式_____________________；
（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成2SO3：
，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示。 根据图示回答下列问题：
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有_______（填字母）；
a.减少化石燃料的使用，开发新能源
b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d.将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式____________________，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。又知
。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式_____________________；（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成2SO3：
，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示。 根据图示回答下列问题： 
①
的△H_______0（填“>”或“<”）；
②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1________K2；若反应进行到状态D时，
K1_______K2（填“>”、“<”或“=”）
的△H_______0（填“>”或“<”）； ②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1________K2；若反应进行到状态D时，
K1_______K2（填“>”、“<”或“=”）
（1）acd
（2）CO+2H2=CH3OH；2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ·mol-1
（3）①<；②>；>
（2）CO+2H2=CH3OH；2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ·mol-1
（3）①<；②>；>
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研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有 （填字母）；
a.减少化石燃料的使用，开发新能源
b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d.将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式 ，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。又知
。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式
；
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2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：
①
2SO3(g)的
△H 0（填“>”或“<”）；
②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别
为K1、K2，则K1 K2；若反应进行到
状态D时， （填“>”、“<”或“=”）
=
