题目内容
【题目】将某有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2 , 消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的最简式为 , 若要确定其分子式,是否必需有其它条件(填“是”或“否”). 已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如图所示,则A的结构简式为 .
【答案】C2H6O;否; CH3CH2OH
【解析】解:根据质量守恒定律可知,化合物中所含C元素质量为:8.8g× =2.4g,所含H元素质量为:5.4g×
=0.6g,二氧化碳和水中的氧元素质量之和为 (8.8g﹣2.4g)+(5.4g﹣0.6g)=11.2g,而氧气的质量为:
×32g/mol=9.6g,所以有机物中氧元素质量为11.2g﹣9.6g=1.6g,n(C):n(H):n(O)=
:
:
=2:6:1,所以化合物的最简式是C2H6O,
在最简式C2H6O中,C、H原子已经达到饱和,其实验式即为分子式;
分子式为C2H6O,甲醚中只含一种H,由核磁共振氢谱表明其分子中有三种化学环境不同的氢原子,强度之比为3:2:1,为乙醇结构简式为:CH3CH2OH,
所以答案是:C2H6O;否;CH3CH2OH.
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