Question

【题目】实验室只有36.5%，密度为1.2g/cm3的浓盐酸，现需配制100mL 10%密度0.9g/cm3的盐酸，需36.5%的浓盐酸______________mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将______________（填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为_____________。

Answer 1

【答案】 20.5 100mL的容量瓶 偏低 CO32－+H+=HCO3－ HCO3－+H+=CO2+H2O

【解析】浓盐酸的物质的量浓度为：c==mol/L=12mol/L，
现配制的盐酸物质的量浓度为：c==mol/L=2.47mol/L，
设所需浓盐酸的体积为V，则有V×12mol/L=O.1L×2.47mol/L，则V==O.0205L=20.5mL；
一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，现需配制100mL10%(d=0.9)的盐酸，所以容量瓶的规格为100ml；
定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低；
纯碱(Na2CO3)和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，即CO32-+H+═HCO3-，碳酸氢钠和盐酸继续反应生成二氧化碳和水，即HCO3-+H+═CO2↑+H2O。