[题目]下列各组物质中.一定互为同系物的是A.HCHO和CH3COOHB.CH3COOH和C3H6O2C.C2H4O2和C4H8O2D.乙苯和异丙基苯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组物质中，一定互为同系物的是

A.HCHO和CH3COOHB.CH3COOH和C3H6O2

C.C2H4O2和C4H8O2D.乙苯和异丙基苯

【答案】D

【解析】

A、HCHO和CH3COOH结构不相似，不互为同系物，故错误；

B、CH3COOH和C3H6O2分子式相同，不是同系物，故错误；

C、C2H4O2和C4H8O2不知道结构，可能为羧酸或酯，不一定互为同系物，故错误；

D、乙苯和异丙基苯结构相似、分子组成相差1个“CH2”原子团，互为同系物，故正确；

答案选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(　　)

A. NH4Cl 　H2O 　 CO2 B. NaCl　MgCl2Na2O

C. H2O 　Na2O 　CO2 D. CaCl2　NaOH 　H2SO4

【题目】三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室通常是在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoC12溶液来制备[Co(NH3)6]Cl3，该反应属于大量放热的反应。某小组用如图所示装置制备[Co(NH3)6]Cl3，实验步骤如下：

Ⅰ．称取研细的CoC12·6H2O粉末10.0g和NH4Cl5.0g于烧杯中并加水溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入5mL30%的H2O2溶液。

Ⅱ．用水浴将混合物加热至60℃，恒温20分钟，然后用冰水浴冷却，充分结晶后过滤。

Ⅲ．将沉淀溶于热的盐酸中，趁热过滤，滤液中加适量浓盐酸并冷却结晶。

Ⅳ．过滤、用乙醇洗涤晶体并在105℃条件下烘干。

试回答下列问题：

（1）制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是_______________________。

（2）请指出装置中存在的一处缺陷____________________。

（3）若将5mL30%的H2O2溶液一次性加入三颈烧瓶，会出现的问题是_______________。

（4）若无活性炭作催化剂，所得产物中除[Co(NH3)6]Cl3外还会有大量二氯化一氯五氨合钴[Co(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合钴[Co(NH3)5H2O]Cl3晶体，而在活性炭的催化作用下，主要产物只有[Co(NH3)6]Cl3，这体现了催化剂的________性。

（5）步骤Ⅲ中趁热过滤的主要目的是_____________，滤液中加适量浓盐酸的主要目的是_________。

（6）乙醇洗涤与蒸馏水洗涤相比优点是___________________。

【题目】下列说法中，正确的是

A. 硅元素在自然界里均以化合态存在

B. SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物

C. 除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水

D. 粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2＝Si+CO2↑

【题目】实验室只有36.5%，密度为1.2g/cm3的浓盐酸，现需配制100mL 10%密度0.9g/cm3的盐酸，需36.5%的浓盐酸______________mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将______________（填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为_____________。

【题目】下列属于碳骨架异构的是（）

A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B.CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3

C.顺-1，2-二氯乙烯和反-1，2-二氯乙烯

D.CH3CH2CH2COOH 和CH3COOCH2CH2

【题目】铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密，耐腐蚀的氧化膜。下列有关叙述正确的是

A. 阴极上有金属铝生成

B. 电极A为石墨，电极B为金属铝

C. OH-在电极A上放电，有氧气生成

D. 阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+

【题目】Ⅰ．下图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图，请根据图示回答下列问题：

（1）装置中仪器A的名称是___________，仪器B 的名称是_____________。

（2）请指出上图中的三处明显错误中的两处：__________、__________。

Ⅱ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．蒸馏 B．过滤 C．结晶 D．分液

（1）分离水和煤油的混合物__________。

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾__________。

（3）从加热氯酸钾制氧气后的剩余固体中获得MnO2。溶解、__________。

（4）分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物____________。

【题目】氰化钠（NaCN)是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药，农药及金属处理等方面。

已知:氰化钠为白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味，剧毒。熔点563.7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。

（1）氰化钠中氮元素的化合价是______，用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因:________。

（2）已知：

物质	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	Ka=6.2×10-10	Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，

则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式：_______________。

（3）用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是________________。

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e－ =H2↑+2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

（4）氰化钠可用双氧水进行消毒处理。

用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式____________；

（5）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质，也可用于含氰废水的消毒处理。

① 下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有___________。

A. FeC13 B. CuSO4 C. Na2SiO3 D. KCN

② 已知 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.现称取0.2000g 过碳酸钠样品于250mL 锥形瓶中，加50mL蒸溜水溶解，再加50mL 2.0000molL-1H2SO4，用0.0200 molL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为______。

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