题目内容
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
| A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH－ |
| B．NaHCO3溶液中：[H]＋＋[H2CO3]＝[OH－] |
| C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋] |
| D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
C
解析试题分析：A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，二者恰好反应生成碳酸钠。但由于CO32－水解，因此溶液中的阴离子有CO32-、HCO3－和OH－，A不正确；B、根据电荷守恒、物料守恒可知，NaHCO3溶液中存在：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH－]、[Na＋]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[ H2CO3]，所以有 [H]＋＋[H2CO3]＝[CO32-]＋[OH－]，B不正确；C、10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，二者恰好反应生成醋酸钠。由于CH3COO－水解，溶液显碱性，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]，C正确；D、醋酸是弱酸，存在电离平衡。在pH相等的条件下醋酸的浓度大于盐酸的浓度，因此中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者小于后者，D不正确，答案选C。
考点：考查弱电解质的电离平衡、盐类水解以及溶液中离子浓度关系的正误判断
阅读快车系列答案常温下，下列各组比值为1：2的是（ ）
| A．0.1 mol／L与0.2 mol／L醋酸溶液，c (H+)之比 |
| B．0.1 mol/L NaHCO3溶液，c(HCO3﹣)与c(Na+)之比 |
| C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比 |
| D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42﹣)与c(CH3COO﹣)之比 |
常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是
| A．NH4+ | B．CO32－ | C．S2－ | D．Na+ |
已知，常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是( )
| A．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH－) |
| B．c(Na＋) = c(HSO3-)＋2c(SO32-)+c(H2SO3) |
| C．c(OH－)＋c(SO32-)=c(H2SO3)＋c(H＋) |
| D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－) |
HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是
| A．HA是一种强酸 |
| B．x点，[A－]＝[B－] |
| C．HB是一种弱酸 |
| D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 |
某温度时，测得纯水中c(H+)＝2×10—7mol/L，则此时c(OH—)为
| A．0．5×10—7mol/L | B．1×10—7mol/L | C．2×10—7mol/L | D．4×10—7mol/L |
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
| A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH- |
| B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) |
| C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同 |
| D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同 |
常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（ ）
图1 图2
| A．图2是滴定盐酸的曲线 |
| B．a与b的关系是：a<b |
| C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-） |
| D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 |