Question

【题目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

回答下列问题：

（1）写出所含物质的化学式：固体B_____，沉淀D_____。

（2）写出①、④两个反应的化学方程式：

①_______________________________________

④_______________________________________

（3）写出②、③两个反应的离子方程式：

②_______________________________________

③_____________________________________

（4）设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子：___________________________。

（5）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：

Al2O3︰_____________________________________

Fe2O3︰_____________________________________

Answer 1

【答案】 Al2O3 Fe2O3 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O Al3+ + 3NH3﹒H2O Al(OH)3↓ + 3NH4+ AlO2- + H2O + H+Al(OH)3↓ + H2O 取少量F溶液于试管，再滴加少量硫氰化钾溶液，溶液呈红色 Al2O3：做耐火材料，冶炼金属铝的原料等 Fe2O3：做油漆颜料，冶炼金属铁的原料等

【解析】由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al(OH)3，受热分解生成B为Al2O3，反应②为KAl(SO4)2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4、NH3H2O，由上述分析可知， B为Al2O3，D为Fe2O3，E为K2SO4、(NH4)2SO4、NH3H2O，（1）B为Al2O3，D为Fe2O3；（2）①反应的化学方程式为：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O；④反应的化学方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；（3）②反应的离子方程式为：Al3+ + 3NH3﹒H2O Al(OH)3↓ + 3NH4+；③反应的离子方程式为：AlO2- + H2O + H+Al(OH)3↓ + H2O；（4）溶液F是氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁溶液，溶液中所含溶质的阳离子是铁离子，检验方法为：取少量F溶液于试管，再滴加少量硫氰化钾溶液，溶液呈红色；（5）Al2O3在工业上的用途有：做耐火材料，冶炼金属铝的原料等；Fe2O3在工业上的用途有：做油漆颜料，冶炼金属铁的原料等。