Question

【题目】如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析能得出的结论是( )

A.发生的反应可表示为2B(g)＋C(g) 2A(g)

B.开始时，正、逆反应同时开始

C.前2 min A的分解速率为0.1mol·L－1·min－1

D.2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A．由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c(A):△c(B):△c(C)=0.2mol/L:0.2mol/L:0.1mol/L=2:2:1，则反应的化学方程式为2A（g）2B（g）+C（g），故A错误；

B．由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，C物质从0开始，所以开始时从正反应开始，故B错误；

C．由图可知前2min的△c(A)=0.2mol/L，所以v(A)==0.1molL-1min-1，故C正确；

D．2 min时，A、B、C的浓度分别为：0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，A、B、C的浓度之比为0.2mol/L:0.3mol/L:0.1mol/L=2:3:1，故D正确；

故答案为CD。