题目内容
【题目】如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是
选项 | M | N | P |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
D | 锌 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
电流计指针偏转,说明该装置构成原电池,M棒变粗,N棒变细,则N为易失电子的活泼金属作负极,不活泼金属M作正极,电解质溶液中阳离子为不活泼金属阳离子。
A项、装置中M电极锌比铜活泼作原电池负极,M极变细,铜作原电池正极,正极上氢离子得电子生成氢气,故A不成立;
B项、装置中N电极铁比铜活泼作原电池负极,铜作原电池正极,正极上氢离子得电子生成氢气,M极不会变粗,故B不成立;
C项、装置中N电极锌比银活泼作原电池负极,N极变细,银作原电池正极,正极上银离子得电子生成银,M极变粗,故C成立;
D项、装置中M电极锌比铁活泼作原电池负极,M极变细,铁作原电池正极,正极上三价铁离子得电子生成亚铁离子,故D不成立。
故选C。
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【题目】甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
(1)回答下列问题:已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此计算ΔH1=______kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,则ΔH3=_______kJ·mol-1。
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 275.6 kJ·mol-1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定,已知:
①P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1
②4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2
比较反应中ΔH的大小:ΔH1_______ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)===H2O(l)ΔH=﹣57.3 kJ,则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水,放出的热量_____57.3 kJ(填“>”、“<”或“=”)。